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化学反应方程式列表

化学反应方程式列表中，记录着各种化学反应方程式。它按照元素分类，从A开头的元素到Z开头的元素，最后是有机物，按官能团分类。关于离子方程式请另见离子方程式列表。

本列表的收录标准为：收录常见化学方程式（类似的将归纳进离子方程式列表）。

元素周期表（导览）
IA
1		 IIA
2		 IIIB
3		 IVB
4		 VB
5		 VIB
6		 VIIB
7		 VIIIB
8		 VIIIB
9		 VIIIB
10		 IB
11		 IIB
12		 IIIA
13		 IVA
14		 VA
15		 VIA
16		 VIIA
17		 VIIIA
18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Lu Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
6 * Ln La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
7 * An Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

A

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Ac（锕）
主条目：化学反应方程式列表/锕
Ag（银）
主条目：化学反应方程式列表/银
Al（铝）
主条目：化学反应方程式列表/铝
Am（镅）
  • 三氧化二镅
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化镅
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右镅蒸发出来。真空反应。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反应。
  • 三氯化镅
    • AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl
Ar（氩）
As（砷）
主条目：化学反应方程式列表/砷
At（砹）
Au（金）
主条目：化学反应方程式列表/金

B

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B（硼）
主条目：化学反应方程式列表/硼
Ba（钡）
主条目：化学反应方程式列表/钡

Be（铍）
  • 铍
    • 2Be + O2 → 2BeO 点燃反应。
  • 氢氧化铍
    • 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4 固体溶解。[2]
    • Be(OH)2 → BeO + H2O 于400℃脱水，产生氧化铍，溶于酸和碱，在更高温度加热产生不溶于酸的氧化铍。[2]
    • Be(OH)2 + 4 KF → K2BeF4 + 2 KOH[3] 固体溶解。
Bh（𬭛）
  • 𬭛
    • 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl → 2 BhO3Cl + H2[4]
Bi（铋）
主条目：化学反应方程式列表/铋
Bk（锫）
  • 三氧化二锫
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反应。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反应。[5]
Br（溴）
主条目：化学反应方程式列表/溴

C

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C（碳）
主条目：化学反应方程式列表/碳
Ca（钙）
主条目：化学反应方程式列表/钙
Cd（镉）
主条目：化学反应方程式列表/镉
Ce（铈）
主条目：化学反应方程式列表/铈
Cf（锎）
主条目：化学反应方程式列表/锎
Cl（氯）
主条目：化学反应方程式列表/氯
Cm（锔）
 [6][7][8][9][10][11][12]
Cn（鿔）
Co（钴）
主条目：化学反应方程式列表/钴
Cr（铬）
主条目：化学反应方程式列表/铬
Cs（铯）
  • 铯
    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的温度即可爆炸性地反应。
  • 硫酸铯
    • Cs2SO4 + Ba(OH)2 → 2 CsOH + BaSO4↓ 产生白色沉淀。
Cu（铜）
主条目：化学反应方程式列表/铜

D、E

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Db(钅杜)
Ds(钅达)
Dy(镝)
主条目：化学反应方程式列表/镝
Er(铒)
  • 氯化铒
    • ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
    • ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 产生白色沉淀。
Es(锿)
Eu(铕)
  • 铕
    • Eu + 3 H2O → Eu(OH)2·H2O + H2↑ 冷时迅速反应，形成黄色浑浊。
    • Eu + H2 → EuH2 加热反应。
  • 氢氧化亚铕
    • 4 Eu(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Eu(OH)3 黄色固体变白。
  • 氢氧化铕
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固体溶解。

F、G

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F(氟)
主条目：化学反应方程式列表/氟
Fe(铁)
主条目：化学反应方程式列表/铁
Fm(镄)
Fr(钫)
Ga(镓)
  • 镓
    • 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加热反应，可点燃，有蓝色火焰。
    • 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3 点燃。
  • 硫酸镓
    • Ga2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Ga(OH)3↓ + 3 Na2SO4 产生白色沉淀。
Gd(钆)
  • 氢氧化钆
    • Ga(OH)3 + 3 HCl → GaCl3 + 3 H2O 固体溶解。
Ge(锗)
  • 二氧化锗

H、I

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H（氢）
主条目：化学反应方程式列表/氢
He(氦)
  • 氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。
Hf(铪)
  • HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[14]
Hg(汞)
主条目：化学反应方程式列表/汞
Ho(钬)
  • 氧化钬
    • Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O 固体溶解。
    • Ho2O3 + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2O
Hs(钅黑)
I(碘)
主条目：化学反应方程式列表/碘
In(铟)
  • 铟
    • 4 In + 3 O2 → 2 In2O3
Ir(铱)
主条目：化学反应方程式列表/铱

K、L

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K（钾）
主条目：化学反应方程式列表/钾
Kr(氪)
  • 氪气
    • Kr + F2 → KrF2 在-189～-187℃、700～2200V放电的条件下化合。[16]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[17]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[18]
La(镧)
主条目：化学反应方程式列表/镧
Li(锂)
主条目：化学反应方程式列表/锂
Lr(铹)
Lu(镥)
  • 镥
    • 2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl3 + 3 H2↑ 银白色金属快速溶解。

M

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Md(钔)
Mg(镁)
主条目：化学反应方程式列表/镁
Mn（锰）
主条目：化学反应方程式列表/锰
Mo(钼)
主条目：化学反应方程式列表/钼
Mt(钅麦)

N

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N（氮）
主条目：化学反应方程式列表/氮
Na(钠)
主条目：化学反应方程式列表/钠
Nb(铌)
  • 五氯化铌
    • 2 NbCl5 + 5 H2 + N2 → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放电下反应，产生的δ-NbN为超导材料。[19]
Nd(钕)
Ne(氖)
  • 氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。
Ni(镍)
主条目：化学反应方程式列表/镍
No(锘)
  • 锘
    • No + 2 HCl → NoCl2 + H2↑
Np(镎)

O、P

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O(氧)
  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液态水反应缓慢，和水蒸气则爆炸。[20]
  • 水
    • O2 + H2 →2H2O
    • R-C=C-R' + H2O → R-C(=O)-CH2R' + H2↑ 水在催化剂存在下氧化烯烃，放出氢气。催化剂为含膦配体的羰基氢化钌配合物及路易斯酸（如In(OTf)3等），溶剂为二氧六环和水。[21]
Os(锇)
  • 锇
    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末状的锇在常温下与氧气缓慢反应，生成四氧化锇。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 700℃以内反应，生成红色物质。(有资料[22]说是黑色晶体)
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加热反应，生成黑色物质。[23]
  • 氢氧化锇(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 于100℃反应。
  • 二氧化锇
    • 2 OsO2 → OsO4 + Os 隔绝空气加热。[22]
  • 四氧化锇
    • OsO4 + 9 CO → Os(CO)5 + 4 CO2 在150-200℃、50大气压下反应。
    • OsO4 + 8 HCl → OsCl2 + 3 Cl2↑ + 4 H2O [22]
    • OsO4 + NH3 + KOH(浓) → K[NOsO3] + 2 H2O 产生锇氮酸钾。[22]
P(磷)
主条目：化学反应方程式列表/磷
Pa(镤)
Pb(铅)
主条目：化学反应方程式列表/铅
Pd(钯)
  • 碘化钯
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反应。
  • 氯化钯
    • PdCl2 + TiCl2 → Pd↓ + TiCl4
    • PdCl2 + CO + H2O → CO2↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液变黑。
    • PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化钯在600℃开始升华并分解。[24]
    • PdCl2 + H2 → Pd↓ + 2 HCl 氢气通入氯化钯水溶液即可还原。[24]
  • 氟化钯(II,IV)
    • PdII[PdIVCl6] + F2→ 2 PdF4 在150℃、700kPa压强下反应，产生反磁性的四氟化钯。[24]
    • PdII[PdIVCl6] + SeF4 → 2 PdF2 + SeF6 回流并蒸馏。[24]
Pm(钷)
  • 钷
    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 钷在空气中缓慢氧化，在150-180℃燃烧。
  • 氢氧化钷
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氢氧化钷逐渐被溶解，产生浅红黄色溶液(因含有Pm3+)。硝酸钷晶体为浅玫瑰色，极易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化钷晶体为黄色。
Po(钋)
Pr(镨)
  • 氯化镨
    • PrCl3 + 3 NaOH → Pr(OH)3↓ + 3 NaCl 产生沉淀。
Pt(铂)
  • 铂
    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 铂溶解在王水中。
Pu(钚)
主条目：化学反应方程式列表/钚

R

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Ra(镭)
  • 镭
    • 3 Ra + N2 → Ra3N2 镭和氮气在加热下反应生成氮化镭。
    • Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2↑ 镭也可以和水发生反应，生成氢氧化镭。
  • 氯化镭
    • RaCl2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
Rb(铷)
  • 氢氧化铷
    • RbOH + HBr → RbBr + H2O 氢氧化铷和氢溴酸反应。放热。
  • 碳酸铷
    • Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸铷和氢溴酸反应，产生无色气体。
Re(铼)
主条目：化学反应方程式列表/铼
Rf(钅卢)
Rg(钅仑)
Rh(铑)
  • 二羰基一氯化铑[26]
    • Rh(CO)2Cl + 2 NO → Rh(NO)2Cl + 2 CO 于60 °C反应
    • Rh(CO)2Cl + C5H5Na → (C5H5)Rh(CO)2 + NaCl
  • 六氯合铑(III)酸钾
    • K3[RhCl6] + 6 KSCN → K3[Rh(SCN)6] + 6 KCl 加热，溶液变红
    • K3[RhCl6] + 3 KI → RhI3↓ + 6 KCl[27]
Rn(氡)
Ru(钌)
  • 四氧化钌
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常温反应。将盐酸氧化(即使是稀盐酸)，放出有刺激性气味的淡黄绿色气体。[30]

S

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S(硫)
主条目：化学反应方程式列表/硫
Sb(锑)
主条目：化学反应方程式列表/锑
Sc(钪)
主条目：化学反应方程式列表/钪
Se(硒)
  • 硒
    • Se + O2 → SeO2[31]
    • 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
    • 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
    • 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
    • 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH
  • 亚硒酸
    • H2SeO3 + 2 NaOH → Na2SeO3 + 2 H2O
Sg(钅喜)
Si(硅)
  • 硅
    • Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[33]
Sm(钐)
  • 钐
    • 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3 钐在空气中氧化。
  • 氯化钐(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加热。
  • 碘化钐(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。
Sn(锡)
主条目：化学反应方程式列表/锡
Sr(锶)
  • 氯化锶
    • SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
    • SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
  • 碳酸锶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固体逐渐溶解，放出能使石灰水变浑浊的气体。

T

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Ta(钽)
Tb(铽)
  • Tb4O7 + HF → TbF3 + H2O
Tc(锝)
主条目：化学反应方程式列表/锝
Te(碲)
  • 碲
    • Te + O2 → TeO2 碲在空气中燃烧，有蓝色火焰。
Th(钍)
  • 二氧化钍
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 于600℃反应。
    • ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氩气气氛中于950℃反应。[34]
  • 氢氧化钍
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反应。
  • 草酸钍
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650～800℃灼烧反应。
  • 硝酸钍
    • Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 产生白色沉淀。[34]
Ti(钛)
Tl(铊)
Tm(铥)

U、V、W、X、Y、Z

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U（铀）
主条目：化学反应方程式列表/铀
V（钒）
主条目：化学反应方程式列表/钒
W（钨）
主条目：化学反应方程式列表/钨
Xe（氙）
主条目：化学反应方程式列表/氙
Y（钇）
主条目：化学反应方程式列表/钇
Yb（镱）
主条目：化学反应方程式列表/镱
Zn（锌）
主条目：化学反应方程式列表/锌
Zr（锆）
主条目：化学反应方程式列表/锆

有机化合物

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烃类

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烯

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乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2 → CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反应也会产生副反应：

乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的制备也可以通过在气态将乙酸加入乙炔中。[38]

CH3COOH （醋酸） + C2H2 → CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯)

烷烃

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  • 链烷烃
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下，于600℃反应，得到甲醛。
    • RH + Cl2 —hv.→ RCl + HCl（R=烷基）
  • 小环烷烃
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 镍作催化剂，80℃常压反应。

烯烃

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  • 单烯烃
    • CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
  • 共轭多烯烃
  • 累加多烯烃

炔烃

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芳香烃

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卤代烃

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醇

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  • 甲醇
    • 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2↑
  • 乙醇
    • 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑

酚

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醚

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  • (CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-

醛、酮

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羧酸及其衍生物

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  • 2 HCOOH + 2 Na → 2 HCOONa + H2↑
  • 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2↑
  • CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

其他有机化合物

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参考资料

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  1. ↑ Bartlett, Neil. The Noble Gases. Chemical & Engineering News （英语）. 
  2. ↑ 2.0 2.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
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  18. ↑ W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000: 149. ISBN 0854046178. 
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  25. ↑ 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第五卷 氧硫硒分族.P326.2.6 化学性质
  26. ↑ 注：二聚体结构，氯桥连接
  27. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, pp. 1740.
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  38. ↑ G. Roscher "Vinyl Esters" in Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology, 2007 John Wiley & Sons: New York.
 
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