化学反应方程式列表/碘
这个列表记载了关于碘的化学反应方程式。
碘
编辑- I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反应。
- 3 I2 + 2 Al → 2 AlI3 水作为催化剂，迅速反应并放热，放出的热让碘升华。
- I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
- 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O → 4 HI + Na3PO4
- I2 + 2 Na → 2 NaI 加热反应。碘和钠均熔化，反应可能爆炸。
- 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O 固体溶解。
- 3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2O 固体溶解。
- 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2↑ 氢碘酸工业制法。生成气体。[1]
- I2 + Hg → HgI2 加热后剧烈反应，放出大量热
- 4 I2(g) + TaAs(s) ⇌ TaI5(g) + AsI3(g) 最佳反应温度为1180 °C[2]
- I2 + H2S → 2 HI + S 溶液黄色褪去时反应完成[3]
碘化氢（氢碘酸）
编辑- 10 HI(g) + CaSO4 → CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2S↑
- HI + I2 ↔ HI3 碘溶解，形成褐色溶液。
- 4 HI + O2 → 2 H2O + 2 I2 碘化氢和空气中的氧反应，析出碘。如果是溶液，则进一步和氢碘酸反应，形成HI3。
- 2 HI —Δ→ H2 + I2 碘化氢对热不稳定，受热产生紫色的碘蒸汽。
一氯化碘
编辑- 4 ICl + 2 H2O → 4 HCl + 2 I2 + O2
- RCH=CHR′ + ICl → RCH(I)–CH(Cl)R′ 和烯烃发生加成反应
- ICl + Cl2 ⇌ ICl3
高碘酸钾
编辑- KIO4 + 7 KI + 8 HBr → 8 KBr + 4 H2O + 4 I2 在水溶液中反应，反应后加入二氯甲烷，有机相变紫
参考文献
编辑- ↑ Greenwood, N. N. and A. Earnshaw. The Chemistry of the Elements. 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heineman. p 809–815. 1997.
- ↑ Li, Zhilin; Chen, Hongxiang; Jin, Shifeng; Gan, Di; Wang, Wenjun; Guo, Liwei; Chen, Xiaolong. Weyl Semimetal TaAs: Crystal Growth, Morphology, and Thermodynamics. Crystal Growth & Design. 2016, 16 (3): 1172–1175. ISSN 1528-7483. doi:10.1021/acs.cgd.5b01758.
- ↑ Ishibashi, Masayoshi; Yamamoto, Toshio; Hara, Tadashi. On the Purification of Rubidium Chloride (PDF). 1959.