化学反应方程式列表

化学反应方程式列表中,记录着各种化学反应方程式。它按照元素分类,从A开头的元素到Z开头的元素,最后是有机物,按官能团分类。关于离子方程式请另见离子方程式列表

本列表的收录标准为:收录常見化学方程式(类似的将归纳进离子方程式列表)。当方程式记录到一定数量的时候,便会建立分页面。找不到出处的化学方程式不会被记录。

A编辑

Ac(锕)
Ag(银)
Al(铝)
Am(镅)
  • 三氧化二镅
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化镅
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右蒸发出来。真空反应。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反应。
  • 三氯化镅
    • AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl
Ar(氩)
As(砷)
At(砹)
Au(金)

B编辑

B(硼)
Ba(钡)
Be(铍)
    • 2Be + O2 → 2BeO 点燃反应。
  • 氢氧化铍
    • 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4 固体溶解。[2]
    • Be(OH)2 → BeO + H2O 于400℃脱水,产生氧化铍,溶于酸和碱,在更高温度加热产生不溶于酸的氧化铍。[2]
    • Be(OH)2 + 4 KF → K2BeF4 + 2 KOH[3] 固体溶解。
Bh(𨨏)
  • 𨨏
    • 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl → 2 BhO3Cl + H2[4]
Bi(铋)
    • 4 Bi + 3 O2 → 2 Bi2O3 加热或点燃可以反应,点燃时火焰为蓝白色。[5]
    • 2 Bi + 5 F2 → 2 BiF5 产生白色固体。
    • 2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3
  • 硝酸铋(III)
    • Bi(NO3)3 + NaClO + 4 NaOH → NaBiO3↓ + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90℃反应,保留数小时,生成黄色的铋酸钠沉淀。
    • Bi(NO3)3 + 3 NaOH → Bi(OH)3↓ + 3 NaNO3 产生白色沉淀。
Bk(锫)
  • 三氧化二锫
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反应。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反应。[6]
Br(溴)

C编辑

C(碳)
Ca(钙)
Cd(镉)
Ce(铈)
Cf(锎)
Cl(氯)
Cm(锔)
 [7][8][9][10][11][12][13]
Cn(鎶)
Co(钴)
    • Co + 2 HCl → CoCl2 + H2↑ 钴逐渐溶解,生成粉红色溶液,放出氢气
Cr(铬)
Cs(铯)
    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的温度即可爆炸性地反应。
  • 硫酸铯
    • Cs2SO4 + Ba(OH)2 → 2 CsOH + BaSO4↓ 产生白色沉淀。
Cu(铜)

D、E编辑

Db(钅杜)
Ds(钅达)
Dy(镝)
Er(铒)
  • 氯化铒
    • ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
    • ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 产生白色沉淀。
Es(锿)
Eu(铕)
    • Eu + 3 H2O → Eu(OH)2·H2O + H2↑ 冷时迅速反应,形成黄色浑浊。
    • Eu + H2 → EuH2 加热反应。
  • 氢氧化亚铕
    • 4 Eu(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Eu(OH)3 黄色固体变白。
  • 氢氧化铕
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固体溶解。

F、G编辑

F(氟)
Fe(铁)
Fm(镄)
Fr(钫)
Ga(镓)
    • 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加热反应,可点燃,有蓝色火焰。
    • 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3 点燃。
  • 硫酸镓
    • Ga2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Ga(OH)3↓ + 3 Na2SO4 产生白色沉淀。
Gd(钆)
  • 氢氧化钆
    • Ga(OH)3 + 3 HCl → GaCl3 + 3 H2O 固体溶解。
Ge(锗)
  • 二氧化锗

H、I编辑

H(氢)
He(氦)
  • 氦目前未制得任何化合物,故不能参加任何化学反应。
Hf(铪)
  • HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[15]
Hg(汞)
Ho(钬)
  • 氧化钬
    • Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O 固体溶解。
    • Ho2O3 + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2O
Hs(钅黑)
I(碘)
In(铟)
    • 4 In + 3 O2 → 2 In2O3
Ir(铱)

K、L编辑

K(钾)
Kr(氪)
  • 氪气
    • Kr + F2 → KrF2 在-189~-187℃、700~2200V放电的条件下化合。[17]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[18]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[19]
La(镧)
Li(锂)
Lr(铹)
Lu(镥)
    • 2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl3 + 3 H2↑ 银白色金属快速溶解。

M编辑

Md(钔)
Mg(镁)
Mn(锰)
Mo(钼)
Mt(钅麦)

N编辑

N(氮)
Na(钠)
Nb(铌)
  • 五氯化铌
    • 2 NbCl5 + 5 H2 + N2 → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放电下反应,产生的δ-NbN为超导材料。[20]
Nd(钕)
Ne(氖)
  • 氦目前未制得任何化合物,故不能参加任何化学反应。
Ni(镍)
No(锘)
    • No + 2 HCl → NoCl2 + H2
Np(镎)

O、P编辑

O(氧)
  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液态水反应缓慢,和水蒸气则爆炸。[21]
    • O2 + H2 →2H2O
Os(锇)
    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末状的锇在常温下与氧气缓慢反应,生成四氧化锇。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 700℃以内反应,生成红色物质。(有资料[22]说是黑色晶体)
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加热反应,生成黑色物质。[23]
  • 氢氧化锇(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 于100℃反应。
  • 二氧化锇
    • 2 OsO2 → OsO4 + Os 隔绝空气加热。[22]
  • 四氧化锇
    • OsO4 + 9 CO → Os(CO)5 + 4 CO2 在150-200℃、50大气压下反应。
    • OsO4 + 8 HCl → OsCl2 + 3 Cl2↑ + 4 H2O [22]
    • OsO4 + NH3 + KOH(浓) → K[NOsO3] + 2 H2O 产生锇氮酸钾[22]
P(磷)
Pa(镤)
Pb(铅)
Pd(钯)
  • 碘化钯
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反应。
  • 氯化钯
    • PdCl2 + TiCl2 → Pd↓ + TiCl4
    • PdCl2 + CO + H2O → CO2↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液变黑。
    • PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化钯在600℃开始升华并分解。[24]
    • PdCl2 + H2 → Pd↓ + 2 HCl 氢气通入氯化钯水溶液即可还原。[24]
  • 氟化钯(II,IV)
    • PdII[PdIVCl6] + F2→ 2 PdF4 在150℃、700kPa压强下反应,产生反磁性的四氟化钯。[24]
    • PdII[PdIVCl6] + SeF4 → 2 PdF2 + SeF6 回流并蒸馏。[24]
Pm(钷)
    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 在空气中缓慢氧化,在150-180℃燃烧。
  • 氢氧化钷
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氢氧化钷逐渐被溶解,产生浅红黄色溶液(因含有Pm3+)。硝酸钷晶体为浅玫瑰色,极易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化钷晶体为黄色。
Po(釙)
Pr(镨)
  • 氯化镨
    • PrCl3 + 3 NaOH → Pr(OH)3↓ + 3 NaCl 产生沉淀。
Pt(铂)
    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 铂溶解在王水中。
Pu(钚)

R编辑

Ra(镭)
    • 3 Ra + N2 → Ra3N2 和氮气在加热下反應生成氮化鐳
    • Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2也可以和發生反應,生成氫氧化鐳
  • 氯化镭
    • RaCl2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
Rb(铷)
  • 氫氧化銣
    • RbOH + HBr → RbBr + H2O 氢氧化铷和氢溴酸反应。放热。
  • 碳酸銣
    • Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸铷和氢溴酸反应,产生无色气体。
Re(铼)
Rf(钅卢)
Rg(钅仑)
Rh(铑)
Rn(氡)
Ru(钌)
  • 四氧化钌
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常温反应。将盐酸氧化(即使是稀盐酸),放出有刺激性气味的淡黄绿色气体。[28]

S编辑

S(硫)
Sb(锑)
  • 三氯化锑
    • SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 产生白色浑浊,静置后沉淀。
  • 硝酸锑(III)
    • Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[29] 产生白色浑浊,静置后沉淀。
  • 氧化锑(III)
    • Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[30] 高温煅烧。
    • Sb2O3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2O 白色固体溶解。
  • 硫化锑(III)
    • 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高温煅烧。
Sc(钪)
Se(硒)
    • Se + O2 → SeO2[31]
    • 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
    • 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
    • 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
    • 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH
  • 亚硒酸
    • H2SeO3 + 2 NaOH → Na2SeO3 + 2 H2O
Sg(钅喜)
Si(硅)
    • Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[33]
Sm(钐)
    • 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3 钐在空气中氧化。
  • 氯化钐(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加热。
  • 碘化钐(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。
Sn(锡)
Sr(锶)
  • 氯化锶
    • SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
    • SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
  • 碳酸锶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固体逐渐溶解,放出能使石灰水变浑浊的气体。

T编辑

Ta(钽)
Tb(铽)
  • Tb4O7 + HF → TbF3 + H2O
Tc(锝)
Te(碲)
    • Te + O2 → TeO2 碲在空气中燃烧,有蓝色火焰。
Th(钍)
  • 二氧化钍
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 于600℃反应。
    • ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氩气气氛中于950℃反应。[34]
  • 氢氧化钍
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反应。
  • 草酸钍
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼烧反应。
  • 硝酸钍
    • Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 产生白色沉淀。[34]
Ti(钛)
Tl(铊)
Tm(铥)

U、V、W、X、Y、Z编辑

U(铀)
V(钒)
W(钨)
Xe(氙)
Y(钇)
Yb(镱)
Zn(锌)
Zr(锆)

有机化合物编辑

烃類编辑

编辑

乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反应也会产生副反应:

乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的制备也可以通过在气态将乙酸加入乙炔中。[38]

CH3COOH (醋酸) + C2H2CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯)

烷烃编辑

  • 链烷烃
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下,于600℃反应,得到甲醛
    • RH + Cl2hv.→ RCl + HCl(R=烷基)
  • 小环烷烃
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 作催化剂,80℃常压反应。

烯烃编辑

  • 单烯烃
    • CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
  • 共轭多烯烃
  • 累加多烯烃

炔烃编辑

芳香烃编辑

卤代烃编辑

编辑

  • 甲醇
    • 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2
  • 乙醇
    • 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2

编辑

编辑

  • (CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-

醛、酮编辑

羧酸及其衍生物编辑

  • 2 HCOOH + 2 Na → 2 HCOONa + H2
  • 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2
  • CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

其他有机化合物编辑

参考资料编辑

  1. Template:Cite web en
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  19. W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000: 149. ISBN 0854046178. 
  20. 作者:韩增虎 胡晓萍 田家万 李戈扬 顾明元.上海交通大学金属基复合材料国家重点实验室.《N2分压对磁控溅射NbN薄膜微结构与力学性能的影响》,文章来自《上海交通大学学报》2004年 第1期
  21. 《高等无机化学》P208.氟化氧
  22. 22.0 22.1 22.2 22.3 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十四章 铁系元素. 14.4 锇
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  27. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第十六卷 放射化学.P75.1.氡的物理、化学性质和化合物
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  34. 34.0 34.1 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第八章 钪分族. 8.5 钍
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  38. G. Roscher "Vinyl Esters" in Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology, 2007 John Wiley & Sons: New York.

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