化學反應方程式列表/銅

這個列表記載了關於銅的化學反應方程式。

銅

• Cu + 2 N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO 銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅。
• Cu + Cl₂ → CuCl₂ 熾熱的銅可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，並放出大量熱。
• Cu + O₂ —^Δ→ 2 CuO 紅色固體變黑。

氧化銅

• CuO + 2 HBr → CuBr₂ + H₂O 氧化銅逐漸在氫溴酸中溶解，生成藍色溶液。溶液在變藍之前可能會先變成深紫色，深紫色再逐漸褪去，產生藍色。
• 3 CuO + 2 NH₃ → 3 Cu + N₂ + 3 H₂O 加熱反應，黑色固體變紅。
• CuO + CO→Cu + CO₂ 加熱條件下反應，黑色粉末變紅
• 2CuO + C→2Cu + CO₂↑加熱條件下反應，黑色粉末部分變紅
• CuO + H₂→Cu + H₂O 加熱條件下反應，黑色粉末變紅

氫氧化銅

• Cu(OH)₂ → CuO + H₂O 微熱到80℃開始分解，185℃完全分解。潮濕的氫氧化銅易分解。
• Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂O 藍色固體溶解，產生藍色溶液。

硫酸銅

• 4CuSO₄+3Ca(OH)₂→3CaSO₄+Cu₂(OH)₂SO₄·2Cu(OH)₂↓ 生成綠色沉澱，藍色溶液變為無色。此反應為波爾多液的製作原理。

鹼式碳酸銅

• Cu₂(OH)₂CO₃→2CuO+CO₂↑+H₂O 加熱條件下反應
• Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄→ 2CuSO₄+ 3H₂O + CO₂ ↑

氯化亞銅

• CuCl + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

硫化亞銅

• Cu₂S + 4 SeO₂ → 2 CuSeO₃ + 2 Se + SO₂ 有刺激性氣體和紅色固體生成，由於存在第二步反應，原料的黑色不會完全褪去
• Cu₂S + CuSeO₃ → Cu₂Se + CuO + SO₂ 硫化亞銅和二氧化硒的第二步反應

參見

• 化學反應方程式列表