化学反应方程式列表/锌
这个列表记载了关于锌的化学反应方程式。
锌
编辑- 2 Zn + O2</sub—点燃→ 2 ZnO
- Zn + S —Δ→ ZnS 剧烈反应。
- Zn + Cl2 → ZnCl2 锌在氯气中燃烧。
- Zn + Br2 → ZnBr2
- Zn + I2 → ZnI2
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ 锌逐渐溶于盐酸，放出可燃气体。
- Zn + 2 CH3CH2NH3NO3 + N2O4 → (EtNH3)2[Zn(NO3)4] + 2 NO 析出针状晶体（另注：硝酸锌难溶于四氧化二氮，但在含乙基硝酸铵的情况下可溶）[1]
- Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑[1] 锌的表面产生气泡（用锌粒反应缓慢）
- Zn + 2 NaNH2 + 2 NH3 → Na2[Zn(NH2)4] + H2↑[1]
氧化锌
编辑- ZnO + C → Zn↑ + CO↑ 高温反应[2]。
- ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
氯化锌
编辑- ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)] 氯化锌的浓溶液（6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1）形成配合酸。
- ZnCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Zn(OH)2↓ 产生白色沉淀。
硫化锌
编辑- ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S↑
硒化锌
编辑- ZnSe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Se↑ 黄色固体溶解，放出具有臭味的剧毒气体
- ZnSe + H2SO4 → ZnSO4 + H2Se↑ 黄色固体溶解
碲化锌
编辑- ZnTe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Te↑
硫酸锌
编辑- ZnSO4 + 2 Ba(NO3)2 → Zn(NO3)2 + BaSO4↓ 产生白色沉淀。
- ZnSO4 + 2 NaOH（适量） → Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 产生白色沉淀，该沉淀可溶于酸或碱溶液。
氰化锌
编辑- Zn(CN)2 + 2 NaCN → Na2[Zn(CN)4] 白色固体溶解
- Zn(CN)2 + 2 KCN → K2[Zn(CN)4] 白色固体溶解
- 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2[Zn(CN)4] 白色固体溶解
硝酸锌
编辑- Zn(NO3)2 + 18 Li → 2 Li3N + 6 Li2O + Zn 点燃[3]
参考文献
编辑- ↑ 1.0 1.1 1.2 Addison, C. C.; Sutton, D. Complexes Containing the Nitrate Ion. Progress in Inorganic Chemistry. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-03-09: 195–286. ISSN 1934-483X. doi:10.1002/9780470166093.ch4.
- ↑ ‘新実験化学讲座8 无机化合物の合成(I)’ 丸善、1976年
- ↑ Zhong, Yiren; Xie, Yujun; Hwang, Sooyeon; Wang, Qian; Cha, Judy J.; Su, Dong; Wang, Hailiang. A Highly Efficient All‐Solid‐State Lithium/Electrolyte Interface Induced by an Energetic Reaction. Angewandte Chemie International Edition. 2020, 59 (33): 14003–14008. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.202004477.