化學反應方程式列表/鈧
這個列表記載了關於鈧的化學反應方程式。
鈧
編輯- 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3 常溫即可反應，形成氧化膜。加熱時氧化加快，高溫自燃。
- 2 Sc + 6 H2O → 2 Sc(OH)3 + 3 H2↑ 加熱反應。
- Sc + As → ScAs 在600~800℃反應。
- 2 Sc + 6 HF → 2 ScF3 + 3 H2↑ 在表面形成難溶的ScF3保護膜，阻止進一步反應。
- 2 Sc + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2↑ 迅速反應。
- 2 Sc + 3 H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3 H2↑ 在稀硫酸中溶解，並放出氣體；在濃硫酸中鈍化。
- 2 Sc + 6 NaOH + 6 H2O → 2 Na3[Sc(OH)6] + 3 H2↑ 加熱、加壓和濃NaOH溶液反應。
氧化鈧
編輯氫氧化鈧
編輯- Sc(OH)3 + 3 HNO3 → Sc(NO3)3 + 3 H2O 白色固體溶解，得到無色溶液
硫化鈧
編輯- 2 Sc2S3 + 6 I2 ⇌ 4 ScI3 + 3 S2 高溫反應[3]
- Sc2S3 + 6 HCl(aq) → 2 ScCl3 + 3 H2S 固體溶解，有氣體產生
參考文獻
編輯- ↑ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. (1 July 1972). "Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide". Inorganic Chemistry. 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
- ↑ Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
- ↑ Dismukes, J. P.; White, J. G. The Preparation, Properties, and Crystal Structures of Some Scandium Sulfides in the Range Sc2S3-ScS. Inorganic Chemistry. 1964, 3 (9): 1220–1228. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50019a004.