硫
硫（化學符號：S），俗稱硫磺，是一種黃色的粉末或黃色透明晶體，但溶液中的新生硫和液氮溫度下的硫為白色或接近白色。它在室溫下最穩定的同素異形體是正交晶系的S8（又稱斜方硫），其δfHmθ=0，而單斜晶系的硫δfHmθ=0.33[1]。
| 硫 | |
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| 英文名 | Sulfur |
| 別名 | 硫磺 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7704-34-9 
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| 性質 | |
| 化學式 | S |
| 摩爾質量 | 32.066(4) g·mol−1 |
| 密度 | 2.07 g·cm−3（正交） |
| 熔點 | 115.21 °C（388 K） |
| 沸點 | 444.6 °C（718 K） |
| 若非註明，所有數據來自25 ℃，100 kPa。 | |
製備
編輯多種方法可以製備硫，如硫化氫和二氧化硫的反應。硫代硫酸鈉和酸的反應亦可以生成硫，其溶液和乙酸反應，生成乳白色的硫，放置後變黃；而和鹽酸反應，可以更迅速地生成黃色的硫。[2]
球狀（滴狀）硫則可通過下法得到：將硫粉在坩堝內加熱，加熱至邊緣稍熔化，移開坩堝（用坩堝鉗，下同），震盪坩堝，繼續加熱至硫完全熔化，此時坩堝內為易流動的液態硫。加熱坩堝一側數秒，並將熔硫從該側倒出，倒入半燒杯的冷水中，即得球狀（或水滴狀）硫（其中可能有孔）。[3]
性質
編輯物理性質
編輯硫加熱熔化，顏色變深。它易溶於二硫化碳，並從此溶液中結晶。
化學性質
編輯硫是一種氧化劑，它和磷的混合物可以劇烈燃燒。它也能和鋁、鋅等金屬劇烈反應。和銀加熱，迅速反應，生成黑色的硫化銀。
參考文獻
編輯- ↑ 北師大 華中師大 南師大 無機化學教研室. 無機化學（上冊）第四版. 高等教育出版社. pp 427. 附表8 在298.15 K和100 kPa時一些單質和化合物的熱力學函數
- ↑ 註：此法可以得到純度較高的硫，並可用於有機反應
- ↑ 說明：①倒入時應緩慢，否則產生塊狀硫或連在一起的硫。②倒入的速度越慢越好，為分離較小的球狀硫，可用紗網等工具進行過濾。
- ↑ Preparation and reactions of CsBrO3. HomeScience.[2022-05-18]