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离子列表

离子列表是一个记载了各元素所能形成的离子及其性质的列表。

碱金属、碱土金属、稀有气体

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
H H+ 无色 HClO4 （水合氢离子的简写）
H- 无色 KH H− + H2O → OH− + H2↑
Li Li+ 无色 LiNO3 Li+ + F− → LiF↓
Na Na+ 无色 NaCl 大部分钠盐都溶于水
K K+ 无色 KCl 大部分钾盐都溶于水
Rb Rb+ 无色 RbNO3
Cs Cs+ 无色 CsCl
Fr Fr+ 无色 FrClO4
Be Be2+ 无色 Be(NO3)2 （[Be(H2O)4]2+的简写）
[Be3(OH)3]3+
BeF3- 无色 NaBeF3
BeF42- 无色 (NH4)2BeF4 溶解度和SO42-相似，但Ag+盐例外
BeCl42- Na2BeCl4 不稳定；遇水分解
[Be(OH)4]2- 无色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3]− K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- 无色 Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 无色 Mg(NO3)2
[MgEDTA]2- 无色
Ca Ca2+ 无色 CaCl2 Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
[CaEDTA]2- 无色
Sr Sr2+ 无色 SrCl2 Sr2+ + CO32− → SrCO3↓
Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
[SrEDTA]2- 无色
Ba Ba2+ 无色 BaCl2 Ba2+ + CO32− → BaCO3↓
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
[BaEDTA]2- 无色
Ra Ra2+ 无色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓
Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Xe XeO64-
电子 e-

钪、钇、镧系元素

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
Sc Sc3+ 无色 Sc(NO3)3
Y Y3+ 无色 Y(NO3)3
La La3+ 无色 La(NO3)3 La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓
Ce Ce3+ 无色 Ce(NO3)3 Ce3+ + 3 OH− → Ce(OH)3↓
Ce4+ 黄色 Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Pr Pr3+ Pr(NO3)3
Nd Nd3+ Nd(NO3)3
Pm Pm3+ Pm(NO3)3
Sm Sm3+ Sm(NO3)3
Eu Eu2+
Eu3+
Gd Gd3+ Gd(NO3)3
Tb Tb3+ Tb(NO3)3
Dy Dy3+ Dy(NO3)3
Ho Ho3+ Ho(NO3)3
Er Er3+ Er(NO3)3
Tm Tm3+ Tm(NO3)3
Yb Yb3+ Yb(NO3)3
Lu Lu3+ 无色 Lu(NO3)3

锕系元素

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
Ac Ac3+ 无色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− = Ac(OH)3↓
Th Th4+ 无色 Th(NO3)4
U U3+ 棕红
U4+ 绿
UO2+
UO22+ 黄 UO2(ClO4)2
Np Np3+
Np4+
NpO2+
NpO22+ 红
NpO3+ 不稳定
[NpO4(OH)2]3-
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md Md3+
No No2+
Lr Lr3+

ⅣB～ⅥB过渡金属

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
Ti Ti3+
Ti4+ 水解
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr Cr2+ 天蓝
Cr3+ 灰绿 Cr(NO3)3 Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓
[Cr(OH)4]- 绿
CrO42- 黄 Na2CrO4 酸性条件下转换为Cr2O72-
Cr2O72- 橙 Na2Cr2O7 碱性条件下转换为CrO42-
Mo MoO42- Na2MoO4
MoSe42-[1]
W WO42- Na2WO4

锰族元素

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
Mn [Mn(CO)5]- Na[Mn(CO)5] 在空气中变为Mn2(CO)10
Mn(CN)65- 无色 Na5Mn(CN)6 易被空气氧化
和热水作用放出氢气
[Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+ 浅粉红 Mn(NO3)2 （[Mn(H2O)6]2+的简写，稀溶液几乎无色）
Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
[Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2
MnF3- KMnF3
MnF42- K2MnF4
MnCl3- RbMnCl3
MnCl42− Cs2MnCl4
MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2- 粉红 Na2[Mn(C≡CH)4] 在空气中Mn(II)氧化至Mn(III)
Mn3+ 和浓盐酸作用，放出氯气
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3- 暗棕 K3[Mn(C≡CH)6] 有爆炸性
MnF4- RbMnF4
MnF52− 粉 K2MnF5·H2O
MnF63− 紫蓝 K3MnF6
MnCl52- [dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3- 紫 NaH2[Mn(PO4)2] （可写成[Mn(HPO4)2(H2O)2]-）[2]
[Mn(H2P2O7)3]3− 紫 K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3- 深红棕 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 存在于晶体或浓溶液中
[Mn(C2O4)2(H2O)2]- 黄褐 K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(丙二酸根)3]3-
[Mn(丙二酸根)2(H2O)]-
MnF5- KMnF5
MnF62- Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2- 翠黄 K2[Mn(CN)6]
[MnIO6]- K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
MnO43- 天蓝 K3MnO4
MnO42- 绿 K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4- + MnO2 + 4 OH−
MnO4- 紫 KMnO4 MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4- + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+ 绿 KMnO4在浓H2SO4溶液中 遇水转化为Mn2O7
Tc [Tc(CO)5]- 淡绿 Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62- 粉红 K2TcF6 稳定性好，在热的浓碱中才水解
TcCl62- 黄 K2TcCl6 存在于盐酸溶液中
TcCl5(OH)2− 红 K2TcCl5(OH)
TcBr62- 红 K2TcBr6 遇水迅速水解
TcI62- 深紫 K2TcI6 不稳定，迅速水解
TcF6- 亮黄 KTcF6 遇水分解，产生TcO4-、TcO2·xH2O和TcF62-
[TcNCl4]- [AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3- 棕 K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]（微溶）
[Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液在空气中易被氧化为[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
[Tc(NCS)6]2- 棕 [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]- 紫 [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+ 深棕 [Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42- 紫 [(CH3)4N]2TcO4 遇水分解
TcO4- NaTcO4
TcO53− 棕 K3TcO5
TcO65− 棕 Li5TcO6
TcH92- 无色 K2TcH9
Re [Re(CO)5]- 绿 Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82- 蓝 K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9-
在甲醇中和HBr反应，产生Re2Br82-
和KSCN反应产生Re2(NCS)82-
Re2Cl92- 紫 [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被铁还原为Re2Cl82-
Re2Br92- 棕 [Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123− 红 Cs3Re3Cl12
ReF62− K2ReF6
ReCl62− 棕 H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
ReBr62- 红 K2ReBr6 遇水迅速水解
在氢溴酸中形成红色或深黄色溶液
ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
ReI62- 深紫 (NH4)2ReI6 遇水分解
ReF6- 亮黄 KReF6 遇水分解但水解不完全
[ReOF5]- 蓝 KReOF5
ReCl6- [PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2- 黄 Cs2ReOCl5 [PPh3H]+盐为粉红色
[Re2OCl10]4- 黄棕 K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2- 绿 K2[ReCl5(OH)]
ReF7- 黄 CsReF7
ReF82- 粉红 K2ReF8
ReF8- NOReF8
[Re(CN)6]3- 绿 K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3- 深蓝 K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3- 棕黄 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
[Re(CN)8]2- 紫 [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
[Re(SCN)6]2- 红棕 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]- 棕 Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4- 黑 K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3- 橙 K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2- 紫 K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2- 桃红 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN- → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3- 黄 K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+ 绿 Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+ 黄 [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+ 紫 [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+ 蓝 [Re(OH)2(en)2]3+ + OH- → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+ 紫 [Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42- 橄榄绿 [(CH3)4N]2ReO4
ReO4- 无色 NH4ReO4
ReO53− 亮黄 Cs3ReO5
ReO65− 橙 Sr5(ReO6)2
ReO3S− 黄
ReS4- 紫 [N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2− K2ReO3N 在空气中稳定，遇水分解
ReH92- 无色 K2ReH9 可以稳定存在于浓度小于0.05%的强碱溶液中
可以将Tl+还原为Tl
[(C5H5)2ReH2]+ 无色 [(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]- Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

铁系、铂系元素

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
Fe
主条目：离子列表 (铁)
Ru [Ru(CO)4]2- 浅黄 Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+ 黄 [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+ 容易转变为[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
[Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+ 红 [Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3- K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2- 红 K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2- 褐 K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]-
[Ru(CN)6]4- 无色
[Ru(CN)6]3- 黄
[Ru(H2O)6]3+ 红褐
[Ru(NH3)6]3+ 无色
[Ru(NH3)5Cl]2+ 黄 [Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 深红 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4- 褐
[Ru(C2O4)3]3- 橄榄绿
[Ru(C2O4)3]2- 黑 K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2- 黄 K2[RuF6]
[RuCl6]2- 黄 容易水解
[Cl5RuORuCl5]4- 深红 K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4- 黑 K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]- K[RuF6]
[RuO2Cl4]2- 红紫 Cs2[RuO2Cl4]
RuO42- 橙 K2RuO4
RuO4- 绿 KRuO4
Os [Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+ 亮黄 [Os(NH3)3]Br
[OsCl6]4- 蓝 K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4- 黑褐 Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3- 红 K3[OsCl6]
[OsBr6]3- 红棕 K3[OsBr6]
[OsF6]2- 浅黄 Cs2[OsF6]
[OsCl6]2- 黄 K2[OsCl6] （固态盐类和溶液中的颜色不一样）
[OsBr6]2- 深紫 (NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2- 深紫 K2[OsI6]
[Os2OCl10]4- 深褐 (NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2- 绿褐 K2[Os(NH2)Cl5] 缓慢水解
[OsF6]- K[OsF6]
OsO22+
OsO42- 浅紫红 K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2- 浅紫红 Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2- 红 K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2- 橘红 K2[OsO2(NO2)4] 在溶液中快速分解
[OsO2Cl4]2- 深红 K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]- 宝石红 K[OsNBr4]
[OsNCl5]2- 红 K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2- 红 K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2- 红 K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3- K3[OsO5] 遇水歧化分解
[OsO6]5- LiBa2[OsO6] 遇水分解
[OsO3N]- 黄 K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2- 深红 K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2- 黄 Cs2[OsO4F2]
Co [Co(CO)4]- K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
[Co6(CO)15]2- 绿黄 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4- 红棕 K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]- K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]- + CN- → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN- → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3- 黄 K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+ 红 [Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8- 棕紫 K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6- 紫 K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3- 淡黄 K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3- 橄榄绿 K3[Co(CN)5] 可以被空气迅速氧化
[Co(CN)6]3- 黄 K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 可以被次溴酸盐氧化
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5- 红
Co2+ 粉红[3] Co(ClO4)2 （[Co(H2O)6]2+的简写）
Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
[Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 在纯水中分解
[Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63- 蓝 K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+ CoCl2在3M盐酸中
[CoCl3(H2O)]- CoCl2在浓盐酸中
CoCl42- 蓝 在纯水中分解
CoCl52- Cs2CoCl5
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2- 蓝 K2[Co(NCS)4]·8H2O 在稀水溶液中分解
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2- 蓝
[Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 在水中分解
[Co(CO3)3]3- 橄榄绿 Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+ 暗蓝 [Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+ 棕黑
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+ 和四氯化碳反应产生氯化(代)物沉淀
[Co(H2O)6]3+ 蓝 KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+ 橙 [Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+ 红 [Co(NH3)5Cl]Cl2
反-[Co(NH3)4Cl2]- 绿 反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
顺-[Co(NH3)4Cl2]- 紫 顺-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
[Co(NO2)6]3- 橙 Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3- 宝石绿 K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗绿 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh
Ir
Ni [Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]-
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2- 紫 K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4- 红 K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4- 黄 K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2- 黄 K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 在潮湿的空气中易被氧化
[Ni(CN)4]2- 杏黄 K2[Ni(CN)4]
Ni2+ 翠绿 Ni(ClO4)2 （[Ni(H2O)6]2+的简写）
Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
NiCl42-
反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ 反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4
NiF63- 紫 K3NiF6 和水反应
NiF62− 亮红 K2NiF6
[NiIO6]- 暗紫 Na[NiIO6]·H2O
Pd Pd2+
Pt

IB族、IIB族过渡金属

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
Cu Cu2+ 蓝 Cu(ClO4)2 （水合铜离子的简写）
[Cu(NH3)4]2+ 深蓝 [Cu(NH3)4](NO3)2
[CuCl4]2− 在浓氯化物溶液中存在
Ag Ag+ 无色 AgNO3 Ag+ + Cl− → AgCl↓
Ag+ + Br− → AgBr↓
Ag+ + I− → AgI↓
[Ag(NH3)2]+ 无色 [Ag(NH3)2]OH
Au [AuCl4]- Na[AuCl4]
[AuXe4]2+[4] [AuXe4](Sb2F11)2
Au- CsAu
Zn Zn2+ 无色 Zn(NO3)2
[Zn(NH3)4]2+ 无色 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2- 无色 Na2[Zn(OH)4]
[Zn(CN)4]2- 无色 Na2[Zn(CN)4]
Cd Cd2+ 无色 Cd(NO3)2
Hg Hg22+ 无色 Hg2(NO3)2
Hg2+ 无色 Hg(ClO4)2 Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
[Hg(SCN)4]2-
[HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
B B62- CaB6
BH4- 无色 NaBH4 缓慢和水反应
B6H62- Cs2B6H6 在中性或碱性溶液中稳定
在酸性溶液中水解
·B8H8- 深红 易被氧化
B8H82- Cs2B8H8 易被含水的酸或氧化剂降解
B9H92- Cs2B9H9 在中性或碱性溶液中稳定
B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 在水或乙醇中可以被氯、溴、碘卤化
室温下被中性KMnO4氧化为硼酸
和NO2反应形成[B20H18NO]3-
B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 可以被直接卤化
BF4− 无色 NaBF4
BCl4- KBCl4 遇水分解
B6Br62- 在酸性溶液中稳定
B8Br6H22- 在酸性介质中稳定
[B20H18NO]3- 蓝 对碱和氧化剂稳定
[B(OH)4]- 无色
B4O72- 无色 (NH4)2B4O7
[B4O5(OH)4]2- 无色 Na2B4O7·10H2O
B5O8- 无色
[B(HSO4)4]- 硼酸溶于硫酸
Al Al3+ 无色 Al(NO3)3 （[Al(H2O)6]3+的简写）
Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
[Al(NH3)6]3+ 无色 [Al(NH3)6](NO3)3
AlO2- 无色 NaAlO2 （有时是[Al(OH)4]-的简写）
AlO2− + H2O → [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- 无色 Na[Al(OH)4]
[AlH4]- [AlH4]- + 4 H2O → [Al(OH)4]- + 4 H2↑
AlF63- 无色 Na3AlF6
AlCl4- NaAlCl4
AlBr4- NaAlBr4
Al2Br7− KAl2Br7
[Al(NO3)4]− [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5][5]
[Al(C2O4)2]- 无色
[Al(C2O4)3]3- 无色 K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga Ga+ Ga[AlCl4]
Ga3+ 无色 （水合镓离子的简写）
[GaH4]- LiGaH4
[Ga(OH)4]- Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4]− K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63- 无色 (NH4)3GaF6
GaCl4-
[Ga(C2O4)2]- 无色
[Ga(C2O4)3]3- 无色
[Ga(C4H4O6)2]- Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In In3+ 无色 In(ClO4)3 In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4- LiInH4
InF63- (NH4)3InF6
InF4- NH4InF4
InCl63- (NH4)3InCl6
InCl52- BaInCl5
InCl4- KInCl4
[In(OH)6]3- 无色 K3[In(OH)6]·2H2O 遇水分解
[In(C2O4)2]- 无色 NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3- 无色 K3In(C2O4)3·3H2O
Tl Tl+ 无色 TlNO3
Tl3+ 无色 Tl(NO3)3
TlH4- LiTlH4 热稳定性差
TlCl4- HTlCl4·3H2O
TlBr4- RbTlBr4
[Tl(N3)4]- Tl[Tl(N3)4]
C CO32- 无色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3-
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
HCO3- 无色 NaHCO3 对热不稳定
HCO3- + H+ → H2O + CO2↑
CS32- Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
HCOO− 无色 HCOONa
CH3COO− 无色 CH3COONa
C2O42− 无色 Na2C2O4
C2B7H12- NaC2B7H12
C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]-
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]- + Br- + 2 CO
Si
Ge
Sn
Pb
N NH4+ 无色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
NO2- NaNO2 常温遇酸分解
NO3- NaNO3
P PH4+ 无色 PH4I 不稳定
P3-
PO3- 无色
PO43- 无色 Na3PO4 3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓（黄）
HPO42- 无色 Na2HPO4
H2PO4- 无色 NaH2PO4
P2O74- 无色
As As3+ 存在于强酸性环境中
AsO2- NaAsO2
Sb Sb3+ 无色 存在于酸性环境中
Sb5+ 存在于酸性环境中
Bi Bi3+ 无色 Bi(NO3)3 存在于酸性环境中

氧族元素、卤素

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元素 离子 颜色 示例 化学性质
O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH−
OH- 无色 NaOH
O22- Na2O2
S S2- 无色 Na2S S2− + 2 H+ → H2S↑
S22- 黄色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
S32-
S42-
S52-
S62-
S72-
S82-
S92-[1]
SO32- 无色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑
HSO3- 无色 NaHSO3
S2O32- 无色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑
SO42- 无色 Na2SO4
S2O72- 无色 K2S2O7
S2O82- 无色 K2S2O8
SCN- 无色 KSCN
S42+
S82+
[S2I4]2+
Se Se2-
Se22-
Se32-
Se42-
Se52-
Se34-
Se44-
Se54-
SeO32- 无色 Na2SeO3
SeO42- 无色 Na2SeO4
SeCN- 无色 KSeCN
Se42+ Se4(AlCl4)2
Se82+ Se8(AlCl4)2
[Se2I4]2+[6]
[Se4I4]2+[7]
[Se6I2]2+[8][9]
SeI3+
Te Te2-
Te22-
Te72-
Te74-
Te84-
Te124-
TeO32- Na2TeO3
TeS32-
[Te(S5)2]2-
Te42+ Te4(AlCl4)2
Te62+ Te6(AlCl4)2
Po
F F- 无色 KF H+ + F− ↔ HF
Cl Cl- 无色 NaCl
ClO- NaOCl ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑
ClO2- NaClO2
ClO3- 无色 KClO3
ClO4- 无色 KClO4
Br Br- 无色 KBr 2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl−
BrO- NaOBr
BrO3- 无色 KBrO3
I I- 无色 KI 2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−
2 I− + Br2 → I2 + 2 Br−
ICl4- KICl4
At

参考资料

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  1. ↑ 1.0 1.1 Francesco Antonio Devillanova, Wolf-Walther du Mont. Handbook of Chalcogen Chemistry. New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. 2nd Edition, Volume 1. RSC Publishing. ISBN 978-1-84973-623-7
  2. ↑ 谢高阳 申泮文 徐绍龄 等. 《无机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 北京：科学出版社, 2011. 2.4 氧化数为III的锰化合物. pp.32. ISBN 978-7-03-030545-9
  3. ↑ 引用错误：<ref>标签无效；未给name（名称）为fx的ref（参考）提供文本
  4. ↑ Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak. Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, 编. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. 2008: 678. ISBN 0199216940
  5. ↑ M. F. Lappert. Inorganic Chemistry Series Two. Vol.1 Butterworths University Press (1975)
  6. ↑ W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1990, 29, 3529
  7. ↑ M. M. Carnell, F. Grein, M. Murchie, J. Passmore and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, 225
  8. ↑ W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1989, 28, 3320.
  9. ↑ J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1985, 1178.

参见

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维基百科中的相关条目：
离子列表
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