物质的燃烧现象及产物表
燃烧需要三个条件:存在可燃物、存在助燃物、温度达到燃点。
下表列出了物质燃烧的现象和产物:
物质 | 在以下气体中燃烧的现象和产物 | ||||||
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空气 | 氧气 | 氟气 | 氯气 | 溴蒸汽 | 二氧化氮 | 其他 | |
氢气 | H2O | H2O | HF (爆炸) |
HCl (苍白色火焰,产物接触空气产生白雾) |
HBr (苍白色火焰) |
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锂 | Li2O和Li3N (明亮火焰,有白烟) |
Li2O (剧烈燃烧,有明亮火焰) |
LiF | LiCl | LiBr | ||
甲基锂 | (自燃,有明亮的红紫色火焰)[1] | ||||||
铍 | BeO | ||||||
硼 | B2O3 | ||||||
碳 | (红光) | CO2 (较亮的白光) |
(黄色火焰) | ||||
氨气 | 不可燃 | N2和H2O | (苍黄色火焰) | ||||
钠 | 主要是Na2O2(黄色火焰) | NaCl (明亮的黄色火焰,有白烟) |
NaBr (明亮的黄色火焰) (和液溴反应可自燃) |
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镁 | MgO (耀眼白光,有大量白烟) |
MgCl2 (耀眼白光,有大量白烟) |
MgBr2 (耀眼白光,有大量白烟) |
(耀眼白光) | |||
铝 | (铝粉燃烧,有明亮的白色火星) | Al2O3(耀眼白光,有大量白烟) | AlCl3 (耀眼白光) |
AlBr3 (耀眼白光) (在液溴中可自燃) |
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磷 | P4O10 (低矮的黄色火焰) |
P4O10 (明亮的黄白色火焰) (白磷自燃) |
磷过量:PCl3 氯气过量:PCl5[2] (可能两者都有,为白色烟雾) |
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磷化氢(PH3) | (黄色火焰,有大量白烟) | (浅绿色火焰[3]) | (自燃[3]) | ||||
乙膦(P2H4) | (自燃) | (自燃) | |||||
硫 | SO2 (淡蓝色火焰[4]) |
SO2 (明亮的蓝紫色火焰[4]) |
(明亮的天蓝色火焰) | S2Cl2,氯气过量产生SCl2[2] |
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钾 | |||||||
钙 | CaO(耀眼白光) | ||||||
钒 | VF5[2] | ||||||
铁 | (铁粉燃烧,有明亮的红色火星) | Fe3O4 (耀眼白光) |
(明亮的黄色火焰) | FeCl3 (黄棕色烟[5]) |
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钴 | CoF3[2] | ||||||
铜 | 不可燃 | 不可燃 | CuCl2(红光,有棕黄色烟) | ||||
锌 | ZnO (明亮的青色火焰) |
ZnO (明亮的青色火焰) |
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镓 | |||||||
砷 | As2O3 (浅红色火焰)图片[1] |
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硒 | SeO2(蓝色火焰) | ||||||
铷 | |||||||
锶 | SrO (带有洋红色的耀眼白光) |
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镉 | |||||||
铟 | |||||||
锡 | (黄色火焰) | ||||||
锑 | SbBr3(白光)(可能自燃) | ||||||
锑化氢(SbH3) | Sb2O3(淡橙黄色火焰,白烟) | Sb2O3(明亮的橙色火焰) | (苍白色火焰,白色烟雾) | (橙色火焰) | |||
碲 | TeO2(蓝色火焰) | ||||||
碘 | 不可燃 | 不可燃 | (明亮的浅黄色火焰) | 不可燃 | 不可燃 | 不可燃 | |
铯 | (自燃) | (自燃) | CsF(耀眼的浅紫色火焰)[6] | ||||
钡 | (燃烧时熔化,发出白光) | ||||||
镧 | La2O3 | ||||||
铈 | |||||||
钐 | |||||||
钆 | |||||||
钨 | WO3 (耀眼白光,产生淡黄色的烟) |
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铊 | |||||||
铋 | BiF5[2] | ||||||
钍 | ThO2 (耀眼白光,有大量白烟) |
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铀 | (耀眼白光) | ||||||
乙炔 | (明亮的黄色火焰,伴有黑烟) |
- 注:燃烧现象和产物一栏中,现象用“(…)”注明。
参考文献
编辑- ↑ https://www.youtube.com/watch?v=PC8IeGhhmkA Fire and Flame 34 - Methyl Lithium
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 《双语无机化学》.南京大学出版社.程金生 编著.ISBN 978-7-305-06877-2. Chapter 9 The Main-Group Elements
- ↑ 3.0 3.1 《无机化学丛书》.张青莲 主编.第四卷.13.7 磷的氢化物
- ↑ 4.0 4.1 《化学》(九年级 上册).人民教育出版社.第二单元 我们周围的空气.课题2 氧气
- ↑ 2009年江苏省南京市中考试卷.22题
- ↑ http://www.richannel.org/christmas-lectures/2012/peter-wothers#/the-modern-alchemist-reacting-fluorine-with-caesium